Combien de moles de HCl et de NaOH sont neutralisées ?

Lorsque l’acide chlorhydrique est mis à réagir avec de l’hydroxyde de sodium, un rapport molaire acide/base de 1:1 est requis pour une neutralisation complète. Si à la place l’acide chlorhydrique réagissait avec de l’hydroxyde de baryum, le rapport molaire serait de 2:1. Deux moles de HCl sont nécessaires pour neutraliser complètement une taupe de Ba(OH)2.

La question est également de savoir combien de moles de HCl ont été neutralisées lors du titrage avec NaOH ?

A 1 :1 mole rapport signifie essentiellement que la réaction consomme des nombres égaux de moles d’hydroxyde de sodium et d’acide chlorhydrique. En d’autres termes, pour chaque 1 mole d’hydroxyde de sodium qui participe à la réaction, il vous faut 1 mole d’acide chlorhydrique pour le neutraliser.

De plus, comment calculez-vous les moles de HCl neutralisé par les antiacides ? Par conséquent, le nombre de moles de HCl qui a réagi avec le antiacide doit être égal au nombre total de moles de HCl moins le nombre de taupes d’excès HCl. Prenez cette quantité et divisez par la masse de l’échantillon et vous avez votre acide neutraliser capacité.

La question est également de savoir combien de moles de HCl réagiront avec une mole d’hydroxyde de sodium ?

Dans le réaction de HCl avec NaOH, si plus de une taupe de n’importe quel NaOH ou HCl est présent, cet excès sur une taupe sera ne rien avoir à réagir avec et volonté restent inchangés. Si tu veux réagir deux moles de HCl, vous devez avoir deux taupes de NaOH.

Comment savoir si tout le HCl a été neutralisé par le NaOH ?

Afin de dire quand l’hydroxyde de sodium a complètement réagi avec tous de l’acide chlorhydrique, il suffit de surveiller le pH. Nous pouvons le faire avec un pH-mètre ou avec du papier indicateur de pH. Nous commençons par ajouter lentement les 2,5 L d’hydroxyde de sodium aux 0,5 L d’acide chlorhydrique.

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